Aviso

Caros Alunos,

Confirmando, a Prova de recuperação será realizada na mesma data, horário e local da nossa aula teórica de Sexta-feira (10), sala 84 às 21h.

att,
Prof. Willian Vilela

Finalizando o semestre

Caros alun@s,

Foi um enorme prazer estar com vocês durante este semestre. Acredito que foram duas disciplinas muito produtivas e aprendizado para todos os atores envolvidos.  Desejo a tod@s uma ótima jornada rumo a formatura e uma carreira muito sucesso e felicidades.

Aos que farão a prova de recuperação, ainda nos veremos na Sexta-feira (10) às 19h, em sala ainda a confirmar.
Em ambas as disciplinas (teórica e prática) serão cobrados todo o conteúdo da disciplina.  Atenção para aspectos práticos da disciplina de laboratório, como orientações de segurança e escolhas dos equipamentos e vidrarias adequadas para determinadas situações.

Att,
Prof. Willian Vilela

Notas dos Relatórios e Aula de Hoje

Boa noite,

Hoje estarei fazendo a revisão da prova no horário e sala da nossa aula teórica. (21 - 23h, Sala 84)

Já consolidei as notas da disciplina teórica e abaixo envio as notas dos RELATÓRIOS, faltando apenas a nota do último relatório.  Verifiquem o lançamento das notas dos relatórios enviados, caso esteja faltando algum relatório, me comunique.

Hoje também é uma oportunidade para falarmos dos relatórios.

**Notas dos Relatórios**

att,
Prof. Willian Vilela

Aula e atendimento - Laboratório e Disciplina Teórica

Boa tarde,

Estarei hoje na sala 78 das 19h às 21h e na sala 84 das 21h às 23h. O objetivo de hoje será tirar dúvidas quanto a correção dos relatórios e o conteúdo da avaliação de Terça-feira.

Até logo mais,
Prof. Willian Vilela

Cinética Química

Lista de Exercícios para as próximas 2 aulas teóricas

*** Lista de Exercícios ***

Básica

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5.ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.  Cap. 13.

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química, um curso universitário, 4-ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995. Cap. 9.

Aula Prática 11 (Final) - Cinética Química

** Roteiro ***

Equilíbrio de Complexação

Aula do dia 03 de Janeiro de 2017

Slides

Prática 10 - Solução Tampão

Iremos preparar esta semana uma solução tampão e verificar suas propriedades.

Preciso que vocês façam os cálculos para preparar a seguinte solução: 250 mL de um tampão acetato  0,5 mol L-1 de ácido acético e pH = 4,5.  Antes do início da aula, todos deverão entregar os cálculos individualmente.

**Roteiro**

Tampão: teoria e cálculos

Lista de pKas

Slides da aula teórica

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE, 100 anos de fortes emoções

No final do século XIX já era conhecido que várias substâncias mudavam de cor conforme a variação do "nível de acidez" da solução. Foi Wilhelm Ostwald quem primeiro interpretou o porquê dessa mudança de cor. De uma visão simplesmente qualitativa passou-se a tentar medir uma correlação entre a cor de um indicador e a acidez da solução.
Hans Friedental, em 1904, foi o pioneiro a usar indicadores (14, incluindo o tornassol e a fenolftaleína [descoberta em 1871 pelo químico alemão Adolf von Bayer]) e soluções-padrão de concentração de íons H+ conhecida. Eram os primeiros ensaios de avaliação colorimétrica da acidez de uma solução. A fenolftaleína, o tornassol e o 4-nitrofenol foram os primeiros indicadores ácido-base a fazerem sucesso.
A etapa seguinte veio com os trabalhos de Pal Szily, Sörensen, Salessky, Noyes, Bjerrum e Kholtoff (1907-1914). O número de indicadores crescia rapidamente, pois se buscava cobrir "níveis de acidez" (pH) cada vez mais amplos. O conceito de pH já figurava em livros de química, e a teoria da titulação ácido-base foi consolidada. Mas foi com a introdução das sulfoftaleínas, em 1915, por William M. Clark e Herbert A. Lubs, que os indicadores ácido-base ganharam a versatilidade que hoje conhecemos. Os conceitos de ponto final e ponto de equivalência foram definidos. Em 1917, surgiram nos Estados Unidos e Europa os primeiros livros de química analítica que abordavam a titulação ácido-base do jeito que vemos até hoje.
Referência: Ferenc Szabadvary, "History of Analytical Chemistry", International Series of Monographs in Analytical Chemistry, vol. 26, Pergamon Press, 1966.
E aí, já passou do ponto em uma titulação? Fortes emoções...

Publicação: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/?pnref=story 

Prática 9

Padronização do HCl e determinação do amoníaco.

**Roteiro**

Artigo

Equilíbrio ácido-base

Disponíveis nos links abaixo os slides e uma atividade a ser entregue na próxima aula, visando minimizar os prejuízos do cancelamento da aula desta terça-feira (25).

**Slides**


**Atividade**

Prática 8

Aulas dos dias 20 e 21 de Janeiro

Padronização do NaOH e determinação da acidez do vinagre

**Roteiro** 

Equilíbrio Químico

Aulas dos dias  13 e 17 de Janeiro

** Slides e Bibliografia **

**Exercícios**

Soluções, forças intermoleculares e propriedades físicas

Aula do dia 10 de Janeiro de 2017

**Slides**

** Atividade** Entrega no dia 17 de Janeiro

***Resoluções***

Bibliografia

BROWN, T. L. et al. Química. A Ciência Central, Trad. 9.ed. Robson M. Matos  Pearson Prentice Hall, 2005. Cap 13

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário, 4 ed. Editora Edgard Blucher, São Paulo, 1996. Cap 3 

Prática 7

Propriedades Coligativas

Aula Prática dos dias  13 e 14 de Janeiro.

**Roteiro**

 

Bibliografia

BROWN, T. L. et al. Química. A Ciência Central, Trad. 9.ed. Robson M. Matos  Pearson Prentice Hall, 2005. Cap 13

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário, 4 ed. Editora Edgard Blucher, São Paulo, 1996. Cap 3