Prática 10 - Solução Tampão

Iremos preparar esta semana uma solução tampão e verificar suas propriedades.

Preciso que vocês façam os cálculos para preparar a seguinte solução: 250 mL de um tampão acetato  0,5 mol L-1 de ácido acético e pH = 4,5.  Antes do início da aula, todos deverão entregar os cálculos individualmente.

**Roteiro**

Tampão: teoria e cálculos

Lista de pKas

Slides da aula teórica

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE, 100 anos de fortes emoções

No final do século XIX já era conhecido que várias substâncias mudavam de cor conforme a variação do "nível de acidez" da solução. Foi Wilhelm Ostwald quem primeiro interpretou o porquê dessa mudança de cor. De uma visão simplesmente qualitativa passou-se a tentar medir uma correlação entre a cor de um indicador e a acidez da solução.
Hans Friedental, em 1904, foi o pioneiro a usar indicadores (14, incluindo o tornassol e a fenolftaleína [descoberta em 1871 pelo químico alemão Adolf von Bayer]) e soluções-padrão de concentração de íons H+ conhecida. Eram os primeiros ensaios de avaliação colorimétrica da acidez de uma solução. A fenolftaleína, o tornassol e o 4-nitrofenol foram os primeiros indicadores ácido-base a fazerem sucesso.
A etapa seguinte veio com os trabalhos de Pal Szily, Sörensen, Salessky, Noyes, Bjerrum e Kholtoff (1907-1914). O número de indicadores crescia rapidamente, pois se buscava cobrir "níveis de acidez" (pH) cada vez mais amplos. O conceito de pH já figurava em livros de química, e a teoria da titulação ácido-base foi consolidada. Mas foi com a introdução das sulfoftaleínas, em 1915, por William M. Clark e Herbert A. Lubs, que os indicadores ácido-base ganharam a versatilidade que hoje conhecemos. Os conceitos de ponto final e ponto de equivalência foram definidos. Em 1917, surgiram nos Estados Unidos e Europa os primeiros livros de química analítica que abordavam a titulação ácido-base do jeito que vemos até hoje.
Referência: Ferenc Szabadvary, "History of Analytical Chemistry", International Series of Monographs in Analytical Chemistry, vol. 26, Pergamon Press, 1966.
E aí, já passou do ponto em uma titulação? Fortes emoções...

Publicação: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/?pnref=story 

Prática 9

Padronização do HCl e determinação do amoníaco.

**Roteiro**

Artigo

Equilíbrio ácido-base

Disponíveis nos links abaixo os slides e uma atividade a ser entregue na próxima aula, visando minimizar os prejuízos do cancelamento da aula desta terça-feira (25).

**Slides**


**Atividade**

Prática 8

Aulas dos dias 20 e 21 de Janeiro

Padronização do NaOH e determinação da acidez do vinagre

**Roteiro** 

Equilíbrio Químico

Aulas dos dias  13 e 17 de Janeiro

** Slides e Bibliografia **

**Exercícios**

Soluções, forças intermoleculares e propriedades físicas

Aula do dia 10 de Janeiro de 2017

**Slides**

** Atividade** Entrega no dia 17 de Janeiro

***Resoluções***

Bibliografia

BROWN, T. L. et al. Química. A Ciência Central, Trad. 9.ed. Robson M. Matos  Pearson Prentice Hall, 2005. Cap 13

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário, 4 ed. Editora Edgard Blucher, São Paulo, 1996. Cap 3 

Prática 7

Propriedades Coligativas

Aula Prática dos dias  13 e 14 de Janeiro.

**Roteiro**

 

Bibliografia

BROWN, T. L. et al. Química. A Ciência Central, Trad. 9.ed. Robson M. Matos  Pearson Prentice Hall, 2005. Cap 13

MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário, 4 ed. Editora Edgard Blucher, São Paulo, 1996. Cap 3